题目内容

18．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

分析 不带电荷的微粒中质子数=电子数，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数；OH-中质子数为各元素的质子数之和，一个OH-中的质子数是9个，电子数是10个．

解答 解：OH-中质子数为各元素的质子数之和，一个OH-中的质子数是9个，电子数是10个．
A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；
B、NH3分子中质子数是10，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、H2O中质子数是10，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故C错误；
D、Na+中质子数是11，电子数是10，和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了质子数和电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系是解本题的关键．

练习册系列答案
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8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后加入0.1摩尔的 Cu（OH）2恢复到电解前的状态，则：电解是如何进行的？写出电极反应式先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．
9．工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
B．0～10min内，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．该反应的化学平衡常数K=O.1875
D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡
6．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A装置中化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物质为碱石灰．
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（6）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：NO2能被Na2O2还原．
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族．
（1）D的原子结构示意图为
（2）B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为离子键、共价键甲的电子式为．
（3）含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：铝离子发生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的
（4）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（5）工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数）
3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
10．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（　　）
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7
7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式
1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的结构示意图是．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
15．取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了b g．若b＞a，则A为（　　）
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

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