[题目]一种双电子介体电化学生物传感器.用于检测水体急性生物毒性.其工作原理如图.下列说法正确的是( )A.图中所示电极为阳极.其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6B.甲荼醌在阴极发生氧化反应C.工作时K+向图中所示电极移动D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种双电子介体电化学生物传感器，用于检测水体急性生物毒性，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.图中所示电极为阳极，其电极反应式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在阴极发生氧化反应

C.工作时K+向图中所示电极移动

D.NAD(P)H转化为NAD(P)+的过程失去电子

【答案】D

【解析】

A. 根据图示可知K4Fe(CN6)在电极表面失电子生成K3Fe(CN)6，故图示电极为阳极，其电极方程式为K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+，A项错误；

B. 甲萘醌应在阴极发生还原反应，B项错误；

C. 工作时在电解池中阳离子应向阴极移动，C项错误；

D. 根据图示，该过程NAD(P)H被甲萘醌氧化，即失去电子，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)写出该反应的热化学方程式：____________

【题目】坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。

(1)下列状态中的铝微粒，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

①Cr原子的价层电子排布图为 _______________。这样排布电子遵循的原则是 ______________。

②烟酸中所含元素的第一电离能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

③烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为 _________________、__________________。

(3)SiCl4、SiF4都极易水解。二者都属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点关系为SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。

①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点的原子坐标参数为_______。

②设图甲晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个砷原子之间的距离为 ___________ pm。(用含ρ、NA的关系式表示最简化的计算式即可)

【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

【题目】（1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。

（2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。

（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。

（4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。

（5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。

【题目】乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJg-1，则△H3=___kJmol-1

（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多

B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少

C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动

D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少

②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___，=___。

（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。

①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___；反应的最佳温度为___（填序号）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］

②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___。

【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。

（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。

②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有___（填化学式）。

（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。

（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）

（6）产物组成测定实验：

准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___molL-1。

②通过计算确定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化学式为___。

【题目】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH

D.d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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