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下列有关实验操作的说法正确的是
A.
蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.
用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.
用稀盐酸溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.
用CCl
4
萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
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C
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Ⅰ.实验室要用98%(ρ=1.84g?cm
-3
)的硫酸配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液480mL
(1)需准确量取98%的硫酸
100
100
mL.
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液480mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):
②④⑥⑧
②④⑥⑧
.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
AC
AC
.
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.
D.用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数
Ⅱ.实验室用燃料法测定某种氨基酸(C
x
H
y
O
z
N
p
)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO
2
、H
2
O和N
2
.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是
将装置中的N
2
排净
将装置中的N
2
排净
,之后关闭止水夹a.
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
质量.
(3)E装置的作用是测量
N
2
N
2
的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的
N元素
N元素
的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意
ac
ac
(填代号).
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确
N
2
的体积
N
2
的体积
其理由是
多余的O
2
在D中没有被吸收完全
多余的O
2
在D中没有被吸收完全
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的
最简式
最简式
.若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的
相对分子质量.
相对分子质量.
.
某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了右图所示装置进行有关实验:
(1)通过试管乙中发生的
褪色
褪色
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,
并且该现象还能说明产生的气体具有
漂白
漂白
性.
(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
.
(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是
吸收有毒的尾气,防止污染大气
吸收有毒的尾气,防止污染大气
.
(4)实验中,取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热,直到反应完毕,最后发现试管甲中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是
AD
AD
.
A.铁粉 B.BaCl
2
溶液 C.银粉 D.Na
2
CO
3
溶液
②为测定上述反应中铜消耗的质量,还需进行的实验是:取出试管甲内反应后的混合液,
向其中加入足量的
NaOH
NaOH
试剂,然后进行的操作步骤是
bed
bed
.(选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出).
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤
(c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧.
下列有关实验操作和实验事实的描述错误的是( )
A、中和热测定实验中温度计至少使用6次
B、将锌粉与碘粉均匀混合没有明显现象,滴几滴水即产生紫色的烟,说明水起催化作用
C、向乙酸乙酯制备实验中承接乙酸乙酯的试管内(已收集有一定量乙酸乙酯了)滴加石蕊试液,从上到下依次会出现红、紫、蓝颜色,振荡试管,红色消失
D、中和滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L
-1
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
;
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为其中原因是
;
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO
2
的量,再计算余酸的物质的量浓度.他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种,你认为下列实验方案中可行的是
(填写编号).
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析:
[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)].
(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)
.
Ⅰ.实验室要用98%(ρ=1.84g?cm
-3
)的硫酸配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液480mL
(1)需准确量取98%的硫酸______mL.
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液480mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):______.
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平
⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol?L
-1
的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______.
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.
D.用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数
Ⅱ.实验室用燃料法测定某种氨基酸(C
x
H
y
O
z
N
p
)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO
2
、H
2
O和N
2
.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是______,之后关闭止水夹a.
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量.
(3)E装置的作用是测量______的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意______(填代号).
a、视线与凹液面最低处相平
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确______其理由是______
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的______.若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的______.
关 闭
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