Question

【题目】2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

Answer 1

【答案】1.12L 1mol/L

【解析】

n(Na)==0.1mol；

(1)该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒计算生成氢气体积；

(2)根据Na原子守恒得n(NaOH)，再根据c=计算氢氧化钠物质的量浓度；

(3)根据反应中电子的转移数目和方向分析。

n(Na)==0.1mol；

(1)该反应中Na失电子生成钠离子、水得电子生成氢气，根据转移电子守恒得氢气体积=×22.4L/mol=1.12L；

(2)根据Na原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，c(NaOH)=

==1mol/L；

(3)在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中Na从0价升高为+1价，则0.1molNa共失去0.1NA个电子，用单线桥表示反应中电子的转移数目和方向为。