题目内容

4．写出下列离子方程式
（1）纯碱显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）明矾水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （1）碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
（2）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
（3）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．

解答 解：（1）碳酸钠为盐，完全电离，碳酸根离子水解分步进行，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，以第一步为主，第二步水解为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）明矾水解，电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）泡沫灭火器原理，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类水解的离子方程式书写，明确盐类水解规律及水解方程式书写注意问题是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
（1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为+3．
②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
（2）如图为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I为γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
15．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金属性：F＞O＞S
19．写出下列物质的电子式
CaCl2_ CC14_ HC1O OH-
用电子式表示Na2S的形成过程：．
用电子式表示H2O的形成过程：．
9．若要使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色沉淀，其原因是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用化学语言解释），
继续添加氨水，现象是蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化学语言解释）生成的阳离子的名称是四氨合铜络离子．其中心原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外电子有29种运动状态，共占据15种不同的轨道．
13．回答下列问题：
（1）CO2气体中混有SO2，除去SO2的实验方法是用饱和碳酸氢钠溶液洗气．
（2）欲配制100mL 浓度约为0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液，用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体4.5g
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
（4）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：
写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，称取23.9克某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7克残留物，生成4.4克二氧化碳和7.2克水．该样品的结晶水质量为1.8 克，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O．
14．生活中处处离不开化学．下列说法中，错误的是（　　）
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．生活污水处理后排放有利于保护环境

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