题目内容
15.20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液,恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀,则n值是( )A. | 4 | B. | 3 | C. | 2 | D. | 1 |
分析 根据电荷守恒,Mn+离子将S2-离子全部沉淀的化学方程式为:2Mn++nS2-=M2Sn,根据方程式进行计算即可.
解答 解:根据电荷守恒,Mn+离子将S2-离子全部沉淀,则 2Mn++nS2-=M2Sn,
2 n
0.02L×0.05mol/L 0.015L×0.1mol/L
$\frac{2}{0.02L×0.05mol/L}$=$\frac{n}{0.015L×0.1mol/L}$,解得n=3,故选B.
点评 本题考查学生离子反应的书写以及离子方程式的计算知识,注意所学知识的归纳和总结是关键,难度中等.
练习册系列答案
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6.下列事实能证明氯比硫非金属性强的是( )
A. | HClO3稳定,H2SO3不稳定 | B. | HClO4比H2SO3酸性强 | ||
C. | HCl溶液是强酸,H2S溶液是弱酸 | D. | Fe与Cl2生成FeCl3,Fe与S生成FeS |
3.下列说法正确的是( )
A. | 合成氨反应中,断开1molN≡N键,同时生成6molN-H键,达化学平衡状态 | |
B. | 有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,达到化学平衡状态 | |
C. | 当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态 | |
D. | 工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高 |
10.下列离子方程式正确的是( )
A. | 碳酸的电离:H2CO3?H++HCO3- | |
B. | 将金属钠放入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 碳酸钠水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
D. | 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3++3OH-=Al(OH )3↓ |
20.用乙醇为原料制取乙二醇,可行的反应途径是( )
A. | 氧化反应→加成反应→水解反应 | B. | 取代反应→水解反应→加成反应 | ||
C. | 消去反应→酯化反应→水解反应 | D. | 消去反应→加成反应→水解反应 |
7.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为N2O,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. | 1:4 | B. | 1:5 | C. | 2:3 | D. | 2:5 |
5.下列有关有机物同分异构体数目的判断中,正确的是( )
选项 | 有机物 | 同分异构体数目 |
A | 戊烷 | 2种 |
B | C8H10中属于芳香烃的有机物 | 3种 |
C | 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物 | 4种 |
D | C4H8的链状化合物 | 4种 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |