Question

【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A. 由题可知HA为弱酸

B. 滴定终点位于c和d之间

C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.20mL 0.1mol/LHA溶液的pH=3，所以HA是弱酸；B. HA为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH>7；C.任何溶液都满足电荷守恒，b点溶液显酸性，根据电荷守恒、物料守恒进行判断；D.根据NaOH和NaA混合溶液中离子浓度的大小关系分析判断。

A. 0.1mol/L HA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正确；

B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和时得到的强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，pH>7，所以滴定终点位于c和d点之间，故B正确；

C. 滴定到b点时，根据电荷守恒有：n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A)，根据物料守恒有：n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正确；

D. d点对应的是氢氧化钠和NaA的混合溶液，NaA只有少量水解，则c(Na+)>c(OH)，，故D错误，答案选D。