题目内容
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | | +5 | | +5 | +4 | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
B．A、B是同周期元素
C．F、H的简单离子的电子层结构相同
D．元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族
B
解析试题分析A为硫，B为硅，C为氧，D为磷，E为氟 F为氮 G为碳 H为氯因此答案选B
考点：考查元素周期表及元素周期律的相关知识点
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
| A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱 |
| B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
| A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C．离子半径K+＞Cl-＞S2-＞S | D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO |
，其一个分子中存在7对共用电子对元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是
| A．化合价 | B．原子半径 |
| C．相对原子质量 | D．金属性和非金属性 |
在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
| A．制农药的元素 | B．制催化剂的元素 |
| C．制耐高温合金材料的元素 | D．制半导体的元素 |
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )
| A．原子半径 丁 >丙>乙 |
| B．单质的还原性丁>丙>甲 |
| C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 |
| D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列结论错误的是
| A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 | B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl— |
| C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO | D．金属性：K>Ca>Mg>Be |