Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、向0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）

D、常温下，pH=4的0.1 mol?L^-1NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒和电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性和电荷守恒判断；
C．0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性；
D．pH=4的0.1 mol?L^-1NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度而使其溶液呈酸性．

解答：解：A．根据物料守恒得 c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na ⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na ⁺），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C.0.2 mol?L^-1NH₄Cl溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Na⁺），氯离子不水解，铵根离子水解但较微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C正确；
D．常温下，0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度而使其溶液呈酸性，则c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度较大．