Question

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

Answer 1

C

试题解析：醋酸、盐酸物质的量浓度相同时，醋酸电离度较小，盐酸完全电离，醋酸的pH大于盐酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH仍大于盐酸，A错；氨水抑制水的电离，CH₃COONa水解促进水的电离，二者溶液中已电离的水分子数不等，B错；醋酸、氨水等体积、等物质的量浓度混合后溶液呈中性，说明CH₃COO^－、NH₄⁺的水解程度相同，则K_a（CH₃COOH）与K_b（NH₃·H₂O）相等，C正确；醋酸和CH₃COONa溶液混合，醋酸会抑制CH₃COO^－的水解，同时醋酸电离使溶液显酸性，根据物料守恒：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)，和电荷守恒：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，可得关系式：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)，溶液显酸性则c(H^＋)> c(OH^－)，故c（CH₃COO^－）+c（OH^－）>c（CH₃COOH）+c（H⁺），D错。