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室温下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A．室温下，a点的氨水电离常数为
B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
D

试题分析：水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误；
练习册系列答案
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常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．③与④中已电离的水分子的数目相等
C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）
我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是
A．①B．②C．③D．④
（1）H2S的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为         。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
计算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为            ；
25℃时，下列说法正确的是
A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L
D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
A．当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值
关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)
已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动
下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（   ）
A．相同浓度的两溶液中c(OH－) 相同
B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸
D．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH－) 均明显减小

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