[题目]25℃时.溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10-12mol·L-1.下列说法正确的是( )A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）

A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2

C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH

【答案】C

【解析】

A、25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸和碱都能抑制水的电离。若是碱，则该溶液pH＝12，若是酸，溶液的pH=2，故A错误；

B、由A可知：该溶液pH＝2或pH=12，故B错误；

C、该溶液pH＝2或pH=12，故C正确；

D、可以确定该溶液pH＝12或2 ，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

A.氢氧化钠溶液

B.氢氧化钡溶液

C.稀盐酸

D.氨水

【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

【题目】下列不属于自发进行的变化的是（）

A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3受热转化为Na2CO3 D.铁在潮湿的空气中生锈

【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。

A．m+n＜p

B．n＞p

C．X点时v(正)＞v(逆)

D．X点比Y点的正反应速率快

【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

组别	对应曲线	c(HCl)/ mol·L－1	反应温度/℃	铁的状态
1	a		30	粉末状
2	b		30	粉末状
3	c	2.5		块状
4	d	2.5	30	块状

A. 第4组实验的反应速率最慢B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

【题目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　)

A. 聚乳酸是一种纯净物

B. 聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH

C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

D. 聚乳酸是一种高分子材料

【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）

A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素化合价呈周期性变化

D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

【题目】25℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是(　　)

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. B点的横坐标a＝12.5

C. 水的电离程度：D > C > B

D. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

试题分类