[题目]元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是( )A. 元素相对原子质量的递增.量变引起质变B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素化合价呈周期性变化D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）

A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素化合价呈周期性变化

D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

【答案】D

【解析】试题分析：结构决定性质，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化，原子结构的周期性变化必然决定了元素性质的周期性变化，所以，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化。D正确，本题选D。

练习册系列答案

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A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应不能用于物质的鉴别

D.焰色反应是化学变化

【题目】25℃时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）

A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2

C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH

【题目】（Ⅰ）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

（1）电源A的a为____极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____________，电极f上发生的反应为____，槽中盛放的电镀液可以是____（只要求填一种电解质溶液)。

（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_____________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_____mol。

【题目】锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（）

A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属原子中半径最小的原子

C. Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D. Na+ 比Li多一个电子层

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

【题目】下列物质中，含有离子键的是（）

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。

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