题目内容

1．今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（　　）
A．充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘
B．加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体
D．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量

分析 “雾霾”等灾害性天气与空气中固体颗粒物和污染物的含量有关，所以充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘，可减少空气中固体颗粒物的排放；由“燃煤”时代进入到“油气”时代，用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体，可减少废气中SO2、NO2和CO等有害物质的排放，据此分析解答．

解答 解：A．充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘，减少了固体粉尘的排放，可有效减少雾霾发生，故A不选；
B．加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故B不选；
C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO2和CO转化为无毒气体，减少了污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故C不选；
D．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），没有减少了污染物的排放，不能有效减少雾霾发生，故D选．
故选D．

点评 本题考查环境污染及保护，为高频考点，侧重PM2.5与雾霾的考查，熟悉能源、环境、雾霾的成因之间的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表为该反应在不同温度时的平衡常数．
温度/400500800
平衡常数K9.9491
该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
12．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．钙的元素符号：CaB．硫离子结构示意图：
C．二氧化碳的结构式    O=C=OD．NaCl的电子式：
9．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠D．钙、钾、钠、锂
16．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ
①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32KJ，H2O中H-O 键  比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
④对于反应A，图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
（6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．

该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
6．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行
13．化合物的“”中的“-OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）
A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH
10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应         
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

提示：已知反应：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
（3）E的结构简式为
（4）F→G 的化学方程式是
（5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：（其中两种）
Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．
11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
A．乙比甲复杂       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作简便   
D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）
（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O．

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