题目内容
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_______的观点正确(填学生序号)，简述理由：______________________。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是___________(填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填标号字母)
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
(3)加入的足量试剂②是______________________(填化学式)。
(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。
【答案】丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低 Ca(OH)2（或CaO） B HCl MgCl2
Mg+Cl2↑
【解析】
从含有NaCl和MgCl2的溶液中加入碱，使得Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加入盐酸得到MgCl2溶液，最后得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg单质。
(一)镁离子的富集过程中，学生甲和学生乙的观点能源消耗大，成本高，学生丙的观点更为合理；
(二) (1)充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，碳酸钙高温分解成CaO，CaO与水作用得Ca(OH)2，使镁离子沉淀下来，可以选择Ca(OH)2或CaO；
(2)加入试剂①后，得到Mg(OH)2沉淀，可以采用过滤的方法分离，故选B；
(3)加入试剂②，将氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②为HCl；
(4)制取金属镁采用电解的方法，其反应方程式为：MgCl2 
Mg+Cl2↑；
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