题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定有分子碰撞
B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．化学反应一定需要活化能
D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

分析 A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；
B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；
C．并不是所有的化学反应都需要活化能；
D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞．

解答 解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；
B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；
C．并不是所有的化学反应都需要活化能，如盐粒炸弹爆炸反应就不需要活化能，故C错误；
D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念、基本理论，知识点较抽象，可以采用类比方法分析，为学习难点．

练习册系列答案
相关题目
3．下面列出了几组物质，请将物质的合适编号填写在空格上．
①金刚石与石墨
②D与T③12C和13C
④O2与O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3（CH2）3CH3和
⑧和
同位素②③；同系物⑤⑥；同分异构体⑦．
4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．若此反应为放热反应，则E2＞E1
8．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
18．下列物质属于电解质的是
①碱石灰　②熔融Na2O　③NaCl溶液　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3⑦盐酸（　　）
A．①②④⑥⑦B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥
6．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知：R-NH2+H+→R-NH3+
实验步骤：
①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水，搅拌溶解．再加入2g硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用．
②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗．
③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤．
⑤冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点保持恒压，便于液体顺利流下；
（2）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（3）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
（4）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　　B．热水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在pH试纸中央，测定pH，若pH=7，说明已洗涤到中性．
（7）该反应的产率为66.7%．
3．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、d．
a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶．
4．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．
①B中反应类型是氧化反应；
②C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色；
③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网