题目内容
【题目】下列属于非电解质的是( )
A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水
【答案】B
【解析】电解质和非电解质研究的对象均为纯净物，都为化合物，酸、碱、盐等为电解质，绝大部分有机物，非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非电解质，乙酸为酸属于电解质，氨气溶于水得一水合氨为电解质，氨气为非电解质；B正确；正确选项B。
【题目】
选项 | 实验探究内容 | 实验用品 |
A | 铜丝在氯气中燃烧 | 坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝 |
B | 铝热反应 | 铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3 |
C | 实验室制备氨气 | 试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
①CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。
(1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。
(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%
(3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。
物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。
②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________
【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
（一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）计算表中 x=____________。
（2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。
已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。
① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。
② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______
③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:
下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),
① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。
② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金属离子的鉴定。
（4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。
