下列有关表述中正确的是( )A．${\;} {55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5B．16O与18O互为同位素.H216O.H218O互为同素异形体C．CH4.NH${\;} {4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列有关表述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s²4p⁵
	B．	¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、H₂¹⁸O互为同素异形体
	C．	CH₄、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
	D．	NH₄Cl的电子式为

分析 A．₃₅Br的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
B．同素异形体的研究对象为单质，H₂¹⁶O、H₂¹⁸O不是单质；
C．CH₄、NH₄⁺中心原子为sp³杂化；
D．NH₄Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子．

解答解：A．₃₅Br的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，则₃₅Br的电子排布式可简写为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故A错误；
B．¹⁶O与¹⁸O为同种元素的不同原子，互为同位素；H₂¹⁶O、H₂¹⁸O为水，属于同一种物质，不是同素异形体，故B错误；
C．在常见的化合物中CH₄、NH₄⁺中心原子为sp³杂化，为正四面体结构，故C正确；
D．NH₄Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故D错误；
故选C．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、同素异形体、同位素、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

3．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO，下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn极为负极，其电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	B．	Ag₂O极为负极，其电极反应为：Ag₂O+H₂O-2e^-═2Ag+2OH^-
	C．	电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大
	D．	该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

4．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．

（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是B．
A．每生成2mol AB时吸收 b kJ 热量
B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量
（2）在微生物作用的条件下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．两步反应的能量变化如2图所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的热化学方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．
（3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解 ⑤蒸发结晶等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（每空选一个最佳选项，将对应的序号填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食盐中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固体中含有的KClO₃④．

8．已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）═WO₂ （g）的△H．

18．E是一种重要的药物中间体，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：
已知：

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基；F→G的反应类型为加成反应
（2）E的结构简式为

（3）C的同系物X（分子组成为C₉H₁₀O₃）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的X的同分异构体Y的结构简式

a．Y能与银氨溶液发生反应
b．Y能与FeCl₃发生显色反应
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子结构中有4种环境不同的氢原子
（4）写出M→N反应的化学方程式

（5）已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）
（6）已知：

$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$

，CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$

请写出由CH₃CH₂COOH、

为原料合成

单体的路线流程图（无机试剂任选）
合成流程路线图示例如下CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

5．液态肼（N₂H₄）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
（1）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol^-1、946kJ•mol^-1、390.8kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼（N₂H₄）的热化学方程式为_N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（g）△H=+61.8kJ•mol^-1．
（3）温度在150℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：
①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134.3kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ•mol^-1．
则反应③H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=-151.7kJ•mol^-1．

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．该反应中的氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄和Na₂O₂，每生成1mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）