题目内容

【题目】一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”

D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子

【答案】D

【解析】

反应中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。

A．根据元素化合价的变化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，所以正极反应为Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正确；

B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，则总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正确；

C．原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到正极，可选用质子交换膜，故C正确；

D．氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________； 在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【题目】某有机物是药物生产的中间体， 其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是

A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应

B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

【题目】焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

请回答下列问题:

(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________，氧化产物为Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)

(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。

根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

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2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

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A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

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D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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元素

信息

Q

地壳中含量最高的元素

W

最高化合价为+7价

X

最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y

焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色

Z

原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

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B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

【题目】周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是

A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色

B.X的氢化物中只含有极性共价键

C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定

D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物

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