题目内容
I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7oC。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式 。
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
。
Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。
②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为 。
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式 。
（2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
。
Ⅱ．二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：____。
②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
（3）C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－，现用C1O2将CN－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为 。
I．(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (2)CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-49.5kJ/mol;
（3）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
Ⅱ．(1)0.1 (2)①Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+ ②0.01 在阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，pH值增大。（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
试题分析：I．（1）反应物为二氧化碳和碳酸钾溶液，不难想到产物是碳酸氢钾；根据反应物和产物不难写出相关化学方程式。（2）先写出化学方程式，标注出物质聚集的状态：CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）；10molCO2放出热量495kJ热量，1molCO2放出热量49.5kJ热量，不难写出相关化学方程式。
（3）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O。
Ⅱ．（1）根据所给的化学方程式，我们可得到每生成2molClO2，转移2mol电子，所以反应中产生
0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为0.1mol。（2）①阳离子钠离子移向右边，右边为阴极，左边为
阳极，反应物为Cl-，产物为ClO2；不难写出阳极电极方程式：Cl-+2H2O-5e-=ClO2+4H+。 ②阴极能够
获得电子的必然为水中的氢离子，阴极电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；当阴极产生的氢气体积为
112mL（标准状况）时，即0.005molH2，转移0.01mol电子，当然通过阳离子交换膜的阳离子的物质的
量为0.01mol；（3）根据反应物和产物不难写出相关的离子方程式。
练习册系列答案
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