题目内容

下列各组物质在反应时,由于条件不同,可得到不同产物的是(  )
A.乙醇与钠   B.水与钠C.乙醇与氧气D.乙烯与溴水
C

试题分析:乙醇和钠反应生成的是氢气和乙醇钠,水和钠反应生成氢氧化钠和氢气,乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛,燃烧生成CO2和水,D中发生加成反应,产物不变,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见化学反应的原理以及反应条件,属于识记性知识的考查,记住即可。
练习册系列答案
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I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式           
(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。  
(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
                                  
Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。

②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                
(3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN,现用C1O2将CN氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为           

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