题目内容
17．向1L下列溶液中加入0.5mol NaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（ ）| A． | 0.5 mol•L-1盐酸 | B． | 0.5 mol•L-1 KOH溶液 | ||
| C． | 0.5 mol•L-1醋酸 | D． | 0.5 mol•L-1Na2SO4 |
分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答．
解答 解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
B．氢氧化钠与氢氧化钾不反应，加入0.5mol NaOH固体，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；
D．氢氧化钠与Na2SO4不反应，加入0.5mol NaOH固体，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，据此得知原混合溶液中的Na+浓度c（Na+）/mol•L-1为（ ）
| A． | $\frac{y-2x}{V}$ | B． | $\frac{2y-4x}{V}$ | C． | $\frac{2y-2x}{V}$ | D． | $\frac{y-x}{V}$ |
12．影响水的离子积大小的因素是（ ）
| A． | 浓度 | B． | 温度 | C． | 压强 | D． | 催化剂 |
2．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1g/cm3，反应前后温度差为3.4℃，反应前后的比热容按4.18J•g-1•℃-1），则中和热为（ ）
| A． | -14.2 KJ/mol | B． | -28.4 KJ/mol | C． | -42.6 KJ/mol | D． | -56.8 KJ/mol |
6．某温度时反应C（S）+2H2?CH4的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol/l、CH40.2mol/l 时，上述反应（ ）
| A． | 正向移动 | B． | 逆向移动 | C． | 达到平衡 | D． | 不一定 |
