题目内容

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列说法正确的是

A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态

B. 加入少量的Y正反应速率加快

C. 气体的密度不变时,说明达到了平衡状态

D. 加入少量的X,Q变大

【答案】C

【解析】

A、根据化学反应方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2molX同时生成3molZ,故A错误;

BY为固体,加固体,参加反应气体的浓度不变,则平衡不移动,B错误;

C、Y为固体,反应达到平衡时气体的质量不变,则气体的密度不变时.说明达到了平衡状态,C正确

D、B.加入少量的X,反应放出或吸热的热量增大,不变,D错误;
综上所述,本题正确答案为C。

练习册系列答案
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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H

(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.5kJ

390.8kJ

163kJ

945.8kJ

则△H=__________

(2)在恒温、恒压容器中,按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应,达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,c(H2)将__________(填“增大”、“减小”、或“不变”,后同);若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________

(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时,平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是_______,原因是___________________

②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时的容器体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。

(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)

①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

(5)科学家发现,N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高,条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应:_____________________________,若N2来自于空气,当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________(结果保留两位小数)。

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