Question

【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。

（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：________

（4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为____mol。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，而现象则是试纸变为蓝色 C 4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O===4HNO3 0.02

【解析】

（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O，氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已经收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3↑ +2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，而现象则是试纸变为蓝色。

（2）二氧化碳在水中的溶解度小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉，氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉，故选C，故答案为：C。

（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧气混合通入在水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

（4）2.56gCu的物质的量为2.56g÷64g/mol=0.04mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合通入水中恰好完全反应无气体剩余生成硝酸，这说明铜失去的电子最终被氧气获得，0.04mol铜失去0.08mol电子，1分子氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量为0.08mol÷4=0.02mol，故答案为：0.02。