题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
．
（2）A元素的原子结构示意图是
．化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）E的非金属性比F
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
；B2E的电子式为（2）A元素的原子结构示意图是
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
．（4）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．分析：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P，则C是N元素；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素．
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素．
解答：解：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P，则C是N元素；
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，
（1）C是N元素，N元素处于第二周期、ⅤA族，硫化钠的电子式为：，
故答案为：N元素处于第二周期、ⅤA族；；
（2）A是Al元素，其原子结构示意图为：，X是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（3）G是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以氨气的检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）；
（4）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，硫和氯元素处于同一周期，且氯元素的原子序数大于硫元素，所以硫的非金属性比氯元素弱，氯气和硫化氢能发生置换反应，反应方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案为：弱；H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）．
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，
（1）C是N元素，N元素处于第二周期、ⅤA族，硫化钠的电子式为：
，故答案为：N元素处于第二周期、ⅤA族；
；（2）A是Al元素，其原子结构示意图为：
，X是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：
；离子键和共价键；（3）G是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以氨气的检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）；
（4）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，硫和氯元素处于同一周期，且氯元素的原子序数大于硫元素，所以硫的非金属性比氯元素弱，氯气和硫化氢能发生置换反应，反应方程式为：H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案为：弱；H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）．
点评：本题考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，注意氨气、常见离子的检验方法，为常考查点．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
