[题目]在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验.其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.a反应:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OB.b反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.c反应:H++OH-=H2OD.d反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B.b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C.c反应：H＋＋OH－=H2O
D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D
【解析】A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ，故D正确.

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【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

A.1个晶胞中离子的总数为18
B.X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D.该化合物的化学式为CaS

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的。 a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是 Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.。
（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。 ①负极的电极反应是；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。

【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是(　　)

	①	②	③	④
A	黄绿色	棕黄色	蓝色	白色
B	无色	棕黄色	紫色	白色
C	黄绿色	棕黄色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2 中Y原子的杂化类型为， 1mol Y2X2 含有σ键的数目为．
（2）Y的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是．
（3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为．
（4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为．

【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基态Fe3+的M层电子排布式为　　．
②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 ，阿伏加德罗常数为NA ，求晶胞边长a=　　cm．（用含ρ、NA的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是　　．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　， 1mol Y2X2含有σ键的数目为　
②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　．

【题目】下列说法正确的是

A. 能电离出H+的化合物叫做酸

B. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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