Question

【题目】在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是(　　)

A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8；

B. t ℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；

C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等；

D. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）；

B．结合Ksp及c（Ag+）计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀；

C．根据Ksp只与温度有关判断；

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小。

详解：A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A错误；

B．c（Cl-）=1.8×1010/0.01 mol/L=1.8×10-8 mol/L，c（CrO42-）=1×1011/(0.01)2 mol/L=1×10-7 mol/L，Cl-先沉淀，B错误；

C．Ksp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，C正确；

D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，则饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，D错误；答案选C。