题目内容
【题目】化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是
A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3
C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行
【答案】B
【解析】
A、电解NH4NO3时，在阳极上是NO失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子得电子的还原反应；
B、在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气．
C、 增大反应物的接触机会，能加快反应速率；
D、增大溶液中离子的浓度，增强导电能力。
A. 右室在阳极上是NO失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H＋，故A正确；
B. 在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充氨气，故B错误；
C. 增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率，故C正确；
D. NH4NO3是强电解质，用NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D正确。
故选B。
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。
（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。
A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。