题目内容

20.下列离子方程式不正确的是(  )
A.向烧碱溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水     Al3++3OH-═Al(OH)3
C.向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.铝与氢氧化钠溶液反应          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2

分析 A.NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水;
B.氨水为弱碱,一水合氨不能拆开,应该保留分子式;
C.水玻璃为硅酸钠溶液,二氧化碳少量,反应生成硅酸沉淀和碳酸根离子;
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.

解答 解:A.烧碱为氢氧化钠,二氧化碳少量,反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H2O,故A正确;
B.向氯化铝溶液中滴加过量浓氨水,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.向水玻璃中通入少量二氧化碳,反应生成硅酸和碳酸根离子,反应的离子方程式为:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-,故C正确;
D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+6H2O═3H2↑+2AlO2-,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式中常见的需要保留化学式的物质,如:弱电解质、难溶物、氧化物等,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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9.甲同学设计并进行了如下实验,以探究乙炔与溴的加成反应:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入足量的溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色的溶液里有少许黄色浑浊,推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中的两个化学方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
(2)乙认为甲设计的实验不能验证此反应为加成反应,其理由是CD.
A.使溴水褪色的物质,就是乙炔      
B.使溴水褪色的反应就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔      
D.使溴水褪色的反应未必是加成反应
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S,在验证过程中必须全部除去,它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr.
(4)请你选用下列三个装置(见图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品.

(填字母符号)
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证.

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