题目内容

实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格为______）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有______偏小的有______无影响的有______
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______．
（1）配制500mL 0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶；
实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，
故答案为：500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A．称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=
n
V
分析可知，所配溶液的浓度偏大；
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=
n
V
分析可知，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=
n
V
分析可知，所配溶液的浓度偏小；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；
故答案为：A；BC；D；
①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏（4）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，
故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，
故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．
练习册系列答案
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三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL；
②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是______（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______；
③下列实验操作中，不正确的是______（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度______（填“偏高、偏低、无影响”）．
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是______．
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为______．
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是______．
实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液
通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，假设它的密度为1.1g?cm-3，则：
（1）该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是______
A．锥形瓶B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒E．托盘天平F．试剂瓶
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）______
A．冷却B．称量C．定容D．溶解E．转移
（4）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是______、______．
（5）本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是______、______．
（6）配制完毕后，教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
E．称量时，砝码和药品的位置放错了．
下列实验操作中正确的是（　　）
A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
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实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为______（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．
实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．
某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种，对试样进行检测，有如下实验现象：
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②向所得澄清溶液中滴加NaOH的溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀完全消失．
请回答下列问题：
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（2）原混合物中一定不含有的物质是______．
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

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