Question

7．各取0.1mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②①③④
• C． ②④①③
• D． ③④①②

Answer 1

分析 Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化硫、二氧化氮、NO，根据电子转移守恒计算生成气体的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答 解：①Cu与浓H₂SO₄反应生成二氧化硫，由电子转移守恒可知，生成二氧化硫的物质的量=$\frac{0.1mol×2}{（6-4）}$=0.1mol；
②Cu与浓HNO₃反应生成二氧化氮，由电子转移守恒可知，生成二氧化氮的物质的量=$\frac{0.1mol×2}{（5-4）}$=0.2mol；
③Cu与稀HNO₃反应生成NO，由电子转移守恒可知，生成NO的物质的量=$\frac{0.1mol×2}{（5-2）}$=0.067mol，
④Cu与稀H₂SO₄不反应，没有气体生成；
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故生成气体的体积②＞①＞③＞④，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．