题目内容
【题目】治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素,设计并实施了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是______________,试剂2是__________________。
(2)该同学预测加入试剂2后,溶液应依然为浅绿色,但这与实际现象不符,请用离子方程式解释实际现象的合理性:_________________,_______________。
(3)用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因:______________________________________________。
(4)补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容,向淡红色溶液中加入VC,片刻后溶液红色褪去,试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点:___________________________________________________________。
【答案】 盐酸 KSCN溶液 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+更易被吸收,服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+
【解析】根据图示分析可知,加入试剂1用于溶解药品,应该选用加入非氧化性的酸,如盐酸;氯气氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁;加试剂2后,由于亚铁离子具有较强的还原性,部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子,生成 Fe(SCN)3,溶液呈淡红色;再加氯水后, Fe(SCN)3浓度加大,溶液红颜色变深;溶液中的SCN-被过量的氯水氧化,溶液褪色。
(1)试剂1是盐酸,试剂2是KSCN溶液;(2)加入试剂2后,溶液中有少量铁离子,反应生成Fe(SCN)3,溶液呈淡红色,发生的反应是:4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ;(3)再加氯水后, 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- , Fe(SCN)3浓度加大,溶液红颜色变深;(4)补铁药物与VC同服的优点:Fe2+更易被吸收,服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+。
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