题目内容
【题目】治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是______________，试剂2是__________________。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_________________，_______________。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：______________________________________________。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：___________________________________________________________。
【答案】 盐酸 KSCN溶液 4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN）3 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+更易被吸收，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+
【解析】根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸，如盐酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；加试剂2后，由于亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子，生成 Fe（SCN）3，溶液呈淡红色；再加氯水后， Fe（SCN）3浓度加大，溶液红颜色变深；溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，溶液褪色。
（1）试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液；（2）加入试剂2后，溶液中有少量铁离子，反应生成Fe（SCN）3，溶液呈淡红色，发生的反应是：4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O，Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN）3 ；（3）再加氯水后， 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe（SCN）3浓度加大，溶液红颜色变深；（4）补铁药物与VC同服的优点：Fe2+更易被吸收，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+。
