Question

【题目】下列关于溶液中离子的说法不正确的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：c（Na+）═2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）
B.常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中醋酸已过量
C.0.2mol?L﹣1的HCl和0.1 mol?L﹣1的NH3?H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl﹣）＞c （NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中物料守恒式为c（Na+）=2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3），故A正确， B、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性需要醋酸过量，才可以使溶液显示中性，故B正确；
C、0.2molL﹣1的HCl和0.1 molL﹣1的NH3H2O等体积混合后溶液中是HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中铵根离子水解，氢离子浓度大于铵根离子浓度，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （NH ）＞c （OH﹣），故C错误；
D、0.1molL﹣1的NaHS溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S），带入计算得到c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S），故D正确；
故选C．