[题目]下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中.正确的是A. 分子个数比为17:16 B. 原子个数比为17:16C. 同温同压下二者的密度比为17:16 D. 氢原子质量比为17:12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是

A. 分子个数比为17：16 B. 原子个数比为17：16

C. 同温同压下二者的密度比为17：16 D. 氢原子质量比为17：12

【答案】AD

【解析】根据m＝nM可知等质量的CH4和NH3的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即为17：16，则A、分子个数比是物质的量之比，为17：16，A正确；B、原子个数比为17×5：16×4＝85：64，B错误；C、同温同压下二者的密度比等于摩尔质量之比，为16：17，C错误；D、氢原子质量比为17×4：16×3＝17：12，D正确，答案选AD。

练习册系列答案

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是__________________。

（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_________________，_______________。

（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：______________________________________________。

（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：___________________________________________________________。

【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ，写出相应的离子方程式，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．