[题目]下列说法正确的是A.用100mL量筒量取1.3mL盐酸B.配制氯化钠溶液时.用托盘天平称取8.55g氯化钠固体C.容量瓶不能用作溶解物质的容器D.粗盐的提纯试验中.滤液在坩埚中加热蒸发结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.用100mL量筒量取1.3mL盐酸

B.配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体

C.容量瓶不能用作溶解物质的容器

D.粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

【答案】C

【解析】

A. 量筒选用时要选择比所测量液体体积稍大的量筒，误差会较小，所以应选用10mL量筒量取1.3mL盐酸，故A错误；

B. 托盘天平只能精确到0.1g，托盘天平不能称取8.55g氯化钠固体，故B错误；

C. 物质溶解时总伴随着能量变化，容量瓶不能用作溶解物质的容器，故C正确；

D. 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、K＋、NO、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液

C．影响不大，不再处理 D．重新配制.

【题目】近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应的平衡常数表达式K= ，根据上述信息判断，T1和T2的关系是．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ，具体流程如图1所示：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为．

【题目】治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是__________________。

（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_________________，_______________。

（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：______________________________________________。

（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：___________________________________________________________。

【题目】（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

【题目】室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A、B、C ．
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：．

【题目】为了配制c（NH ）：c（Cl﹣）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）
A.浓盐酸
B.氯化钠晶体
C.浓氨水
D.氢氧化钠固体

【题目】已知有下图中物质的相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式________。

（3）写出下列离子方程式：

D溶液与AgNO3溶液反应________；向G溶液中加入A________。

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