Question

【题目】“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.

回答下列问题:

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______。

A.酸式滴定管（50mL） B.碱式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.锥形瓶 E.烧杯

（2）滴定终点的现象为_____________________________________________________。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	滴液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）

（4）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 0.1040molL-1 偏大。

【解析】

⑴草酸和高锰酸钾都要用酸式滴定管，锥形瓶用于装待测液进行滴定，烧杯主要是用于润洗时接润洗后的液体及排气泡和调零时的液体，因此滴定实验所需的玻璃仪器有ADE。

⑵锥形瓶中是草酸，高锰酸钾进行滴定，开始无色，后来当高锰酸钾滴定过量，为高锰酸钾溶液的颜色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。

⑶根据三次数据分析，第二次是错误的数据，只能用第一次和第三次取平均值为26.10mL，该H2C2O4溶液的物质的量浓度。

⑷若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，读出的标液体积偏小，草酸量偏小，x值偏大。

⑴草酸和高锰酸钾都要用酸式滴定管，锥形瓶用于装待测液进行滴定，烧杯主要是用于润洗时接润洗后的液体及排气泡和调零时的液体，因此滴定实验所需的玻璃仪器有ADE，故答案为：ADE。

⑵锥形瓶中是草酸，高锰酸钾进行滴定，开始无色，后来当高锰酸钾滴定过量，为高锰酸钾溶液的颜色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。

⑶根据三次数据分析，第二次是错误的数据，只能用第一次和第三次取平均值为26.10mL，该H2C2O4溶液的物质的量浓度，故答案为：0.1040molL-1。

⑷若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，读出的标液体积偏小，草酸量偏小，x值偏大，故答案为：偏大。