Question

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂

B.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

C.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

Answer 1

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释。

A. 合成氨的反应用铁触媒作催化剂，只能加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原解释，故A错误；

B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，将抑制铵根离子水解，从而使水的电离程度减小，能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C. 密闭容器中2molCO与1molH2O(g)发生反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，增大压强CO的浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原解释，故C错误；

D. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应该为降低温度有利于三氧化硫的生产，但是从催化剂活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于三氧化硫生成，不能用勒夏特列原解释，故D错误；

正确答案是B。