Question

【题目】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是

时间/t(min)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

A. 10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（Lmin）

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25

C. 保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动

D. 30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 10~20 min内，NO的浓度从0.68变为0.50，反应了0.18，经历了10min,,A项不符合题意；

B. T1℃时，20min时已经达到平衡，可用20min的数据计算平衡常数，B项不符合题意；

C.利用浓度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和NO的浓度变为1.25和1.5， 带入数据，，Qc<K，正向移动，向右进行；C项符合题意；

D. 缩小容器体积，但是反应前后气体体积不变，平衡不移动，浓度改变的程度相同，0.50变成0.60，变为原来的1.2倍，则CO2和N2为0.3，也为原来的1.2倍，D项不符合题意；

本题答案选C。