题目内容

【题目】下列物质：①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）
A.只有①②
B.只有②④
C.全部
D.只有①②③

【答案】D
【解析】解：硅酸盐工业产品是以含硅物质为原料经加热制成的，水泥、陶瓷、玻璃的成分中都含有硅酸盐属于硅酸盐工业产品，水晶的成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐工业产品，
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

（2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

（3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

（4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

（5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察C中溶液的现象为__________，写出B中反应的离子方程式__________。

（2）欲证明非金属性：C＞Si，若在A中加稀盐酸，则B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中__________的现象，即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明__________。如何改进__________。

【题目】下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（ ）

A.ZnB.FeC.NaD.Al

【题目】将下列四组物质的序号按要求填入制定的位置

（1）__________组两者互为同位素 （2）_________组两者互为同系物

（3）__________组两者互为同分异构体（4）_________组两者是同一物种

【题目】向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ）
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2SiO3
D.CaCl2

【题目】下列措施不能加快化学反应速率的是

A.升高温度B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用合适的催化剂

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