题目内容
【题目】小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察C中溶液的现象为__________，写出B中反应的离子方程式__________。
（2）欲证明非金属性：C＞Si，若在A中加稀盐酸，则B中加__________。C中加__________溶液（以上均填物质的化学式），观察到C中__________的现象，即可证明。C中反应的离子方程式__________。但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明__________。如何改进__________。
【答案】 溶液变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O CaCO3 Na2SiO3 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- HCl具有挥发性，也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3 在B、C间增加一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】
（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气能置换出KI溶液中的碘，淀粉遇碘变蓝色，所以看到C中的现象为：溶液由无色变蓝色；生成氯气时发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，因此B中加入的物质是CaCO3。二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，所以看到C中的现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；因为盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，为防止干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠吸收挥发出的HCl，因此改进方案是在B、C间增加一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
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