题目内容

11.如图是化学中“有名”的装置(万能瓶),有如下用途:
(1)可以用做向上排空气法收集氧气,从A端进氧气.
(2)可以用做排水法收集氧气,在集气瓶中装满水,从B端进氧气.
(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置,在集气瓶装半瓶水,将A端接氧气钢瓶,通过观察气泡产生的快慢就知道氧气的输出速度.

分析 (1)氧气密度大于空气,应该采用向上排空气法收集氧气,导气管遵循“长进短出”原则;
(2)氧气不易溶于水,所以可以采用排水法收集氧气,导气管遵循“短进长出”原则;
(3)导气管应该遵循“长进短出”原则,氧气不易溶于水,所以进入水时会产生气泡.

解答 解:(1)氧气密度大于空气,应该采用向上排空气法收集氧气,导气管遵循“长进短出”原则,则A为进气口,故答案为:A;
(2)氧气不易溶于水,所以可以采用排水法收集氧气,导气管遵循“短进长出”原则,所以B为进气口,故答案为:B;
(3)导气管应该遵循“长进短出”原则,所以A为进气口;氧气不易溶于水,所以进入水时会产生气泡,根据气泡产生快慢确定氧气的输出速度,故答案为:A;气泡产生的快慢.

点评 本题以氧气为载体考查气体的收集,根据气体溶解性、密度确定收集方法,注意(1)(2)中进气口区别及原因,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源.以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ•mol-1
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1(用具体数据表示).
(2)反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线.
①其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是降低(填提高或降低)水碳比.
②当温度高于190℃后,CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势,其原因是温度高于190℃时,因为反应Ⅲ是放热反应,温度升高平衡向逆方向进行,CO2的平衡转化率降低.

(3)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c(CO{\;}_{2})c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}$.
(4)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示.若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡).
(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NH22+2H2O?(NH42CO3.下列物质中与尿素有类似性质的是A、B.
A.NH2COONH4 B.H2NOCCH2CH2CONH2 C.HOCH2CH2OH  D.HOCH2CH2NH2
(6)某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响,图3为某特定条件下,当氨碳比$\frac{n(NH3)}{n(CO2)}$=4,CO2的转化率随时间的变化关系.
①A点的逆反应速率v(CO2)小于B点的正反应速率为v(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡转化率为30%.
(7)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图4.阳极室中发生的反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl.
16.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ),氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH32Ac+CO+NH3=[Cu(NH33CO]Ac; 完成下列填空:
①如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是bc.(选填编号)
a.减压   b.增加NH3的浓度     c.升温     d.及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:2NH3+CO2+H2O=(NH42CO3、(NH42CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件).低温加压下吸收CO,然后将铜洗液转移至另一容器中,高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用
④铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H
通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.
⑤已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是CS2熔点高于CO2,其原因是者都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-.将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀.滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4
⑦称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL.实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有电子天平、250mL容量瓶.选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点,误差小.样品中NaHCO3质量分数为0.982.(保留3位小数)
⑧将一定量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果偏高.(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

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