题目内容
（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是_____________________________。
(2) 化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。
(1)第二周期ⅥA族 (2) A、C（全对给分）
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O (4)H2 – 2e－ + 2OH－＝2H2O
(5)2Na2O2＋2H2O＝4 Na＋＋4OH－＋O2↑ (6) O=C=O
解析:：常见的10电子化合物中均含有氢原子，因此A是H。化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，很明显是过氧化钠的性质，即X是O，Y是Na。B的原子序数小于A的，且氢化物是10电子，所以该化合物是甲烷或氨气，即B是C或N。因为B与Z的最外层电子数之比为2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外层电子数是6，即是S；H和O及H和S形成的18电子的化合物分别水H2O2和H2S，双氧水具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成硫单质；在燃料电池中氢气失去电子，发生氧化反应，因此在负极通入，电极反应式为H2 – 2e－ + 2OH－＝2H2O；C的最高价氧化物是CO2，其中碳和氧之间形成的碳氧双键，所以结构式为O=C=O。
