Question

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（16分）(1)第二周期ⅥA族     (2)     A、C（全对给分）

(3)H₂O₂+H₂S=S↓+2H_­2O  (4) 负极反应式：2H₂ – 4e ^– + 4OH^－＝4H₂O

正极反应式：O₂ +4e ^–+ 2H₂O^－＝4 OH^–

(5)2Na₂O₂＋2H₂O＝4 Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ (6) O=C=O

【解析】

试题分析：常见的10电子化合物有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na₂O₂，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素。

(1) X是O元素，故在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。

(2)化合物Y₂X₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为。

故答案为：；A、C。

(3) A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O。

故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O。

(4)碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中正极发生还原反应，电极反应式为：O₂ +4e ^–+ 2H₂O^－＝4 OH^–；负极发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，

故答案为：负极反应式：2H₂ – 4e ^– + 4OH^－＝4H₂O

正极反应式：O₂ +4e ^–+ 2H₂O^－＝4 OH^–。

(5) Y₂X₂是Na₂O₂，与水反应的离子方程式为2Na₂O₂＋2H₂O＝4 Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。

(6) B是C元素，B的最高价氧化物是CO₂，故B的最高价氧化物的结构式为O=C=O。

考点：位置结构性质的相互关系应用 化学电源新型电池

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，学习中注重相关基础知识的积累。