题目内容
下列说法正确的是
| A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质；液溴不导电，所以液溴是非电解质 |
| B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 |
| C．某物质经分析，只含有一种元素，则此物质一定是一种单质 |
| D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
D
解析试题分析：A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质。CO2不能电离，属于非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、硫酸钡溶于水的部分完全电离，因此硫酸钡是强电解质，即电解质的强弱与化合物的溶解性无关系，只与电解质的电离程度有关系，B不正确；C、只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气与臭氧组成的物质，C不正确；D、溶液的导电性只与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关系，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确，答案选D。
考点：考查电解质、非电解质、电解质强弱、物质组成以及溶液导电性强弱的判断
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ |
| C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3- |
| C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ | B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ |
| C．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ | D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ |
下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
| A．Zn+H2SO4(稀) | B．NaCl+AgNO3(溶液) |
| C．H2+O2 | D．Na2O+H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O |
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O |
| C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ |
现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是
| A．NaOH溶液：Fe3+、SO2—4、HCO—3 |
| B．Na2SiO3溶液：S2—、SO2—3、Cl— |
| C．乙酸溶液：NH+4、NO—3、CO2—3 |
| D．酸性高锰酸钾溶液：Al3+、I—、SO2—4 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－ |
| B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ |
| C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ |
| D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O |