题目内容
【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（ ） 
A.X可能是一种氢化物
B.X生成Z一定是化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5
【答案】B
【解析】解：A．如果X是水，分解可生成O2 ， O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，故A正确；
B．Z为NO，如果Y是O2 ， 那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，故B错误；
C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），故C正确；
D．F可以是HNO3 ， M元素的化合价可能为+5，故D正确．
故选B．
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，E为NO2 ， F为HNO3 ， 推断Y为O2或N2或NH3；X可能为H2O、NH3、N2等．
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
（4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.153 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、 | +7、 | +5、 | ﹣2 |
回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
（6）下列叙述正确的是（填字母）． A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．