[题目]在透明溶液中.下列各组离子能大量共存的是A. HCO3-.ClO-.K+.H+ B. Na+.Fe2+.NO3-.H+C. K+.Cu2+.Cl-.SO42- D. OH-.NH4+.Cl-.SO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

【答案】C

【解析】

练习册系列答案

A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

【题目】已知X，Y，Z，E，F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）

A.X可能是一种氢化物
B.X生成Z一定是化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5

【题目】填空
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．
（2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
②互为同位素的是．
③质量数相等的是和，中子数相等的是和．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为．

【题目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A，B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；
②当A，B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A，B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为．
（5）若A，B，X，Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是盐，生成气体X的离子方程式为，检验该气体的方法是．