题目内容
【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
【答案】12.5 mol·L－12502偏大无影响偏小
【解析】
（1）密度为1.25gmL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=
=12.5mol/L；（2）配制240mL 0.1molL-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；（3）①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，则所加的水偏多，浓度偏小。
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【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是
容器 | 温度/K | 起始浓度/(mol/L) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. X = 0.16 B. 该反应的正反应是放热反应
C. 平衡时的反应速率:②>① D. 400 K 时该反应平衡常数的值为2500
【题目】已知几种物质的相对能量如下表所示：
物质 | NO2(g) | NO(g) | SO2(g) | SO3(g) |
相对能量/kJ | 429 | 486 | 99 | 0 |
工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于
A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1
