题目内容

【题目】用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时，下列操作中最恰当的组合是

①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO2生成Al(OH)3　⑤加盐酸生成Al(OH)3　⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3

A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

【答案】C

【解析】

因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，

故选：C。

练习册系列答案
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【题目】（题文）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________。

【题目】硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性

① 浓硫酸可用作气体干燥剂 __________；

② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白___________；

③ 浓硫酸与铜反应__________；

④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_________；

⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________ 。

【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是（ ）

A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

C. 生物根据自身生命活动的需要，有选择地从环境中吸收的元素

D. 生物体内元素的存在形式各不相同

【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【题目】今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，这三种元素分别为

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

【题目】在定温、定容条件下，不能标志H2(g)＋I2(g)2HI(g)达化学平衡的是（ ）

A. 单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HI

B. 容器内的总压强不随时间变化而变化

C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加

D. 单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是_____；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_____；

（4）当反应进行到第____min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_____；

（5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：_________。

【题目】某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：________和______。

（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：______________、________________和__________________。

（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和__________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

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