下列物质中的杂质除去时.所使用的试剂和主要操作都正确的是( )选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠过滤B乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液振荡.分液C苯浓溴水过滤D乙烷酸性高锰酸钾溶液洗气A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（　　）

选项	物质	使用的试剂	主要操作
A	乙醇（水）	金属钠	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	振荡、分液
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙醇和水与钠都反应；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸；
C．生成三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质．

解答解：A．乙醇和水与钠都反应，应用蒸馏的方法分离，为便于分离，可在蒸馏时加入适量碱石灰，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸，故B正确；
C．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，且生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，综合考查有机物的性质及其应用，贴近高考，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

练习册系列答案

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	H₂	CH₃OH（g）
Ⅰ	T₁	0.2	0.4	0.18
Ⅱ	T₁	0.4	0.8
Ⅲ	T₂	0.2	0.4	0.16

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	达平衡时，容器Ⅰ中CH₃OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
	C．	采取加压、增大c（H₂）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H₂ 0.2 mol、CH₃OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：

，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为

．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：

．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

4．下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是（　　）
①HCl ②NH₃ ③Cl₂ ④H₂ ⑤SO₂?⑥HI．

11．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）将1.95g锌加入到12.00mL 18.4mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞为指示剂，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量各为多少？
闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（计算保留2位小数）
（4）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）

1．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述正确的是（　　）

	A．	在某淀粉溶液中加入适量的稀硫酸，并加热一段时间，待冷却后，再加入银氨溶液来检验淀粉是否已发生水解
	B．	把R-X与NaOH水溶液混合，加入硝酸银溶液来验证R-X是否为碘代烷
	C．	在三颈烧瓶中先加入少量铁粉，再加入5mL苯和1mL液溴的混合物，待充分反应后可制得少量溴苯
	D．	将无水乙醇和浓硫酸共热至140℃可制得乙烯

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙酸的最简式：CH₂O		B．	Cl^-的结构示意图：
	C．	甲醛的电子式：		D．	对硝基甲苯的结构简式：

14．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

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