题目内容

【题目】一种以火法粗炼电解精炼相结合的炼制精铜工艺流程如下:

已知还原反应中,冰钢中的先转化为,然后再与反应生成粗铜。下列叙述正确的是(

A.该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物

B.焙烧过程中,既是氧化剂又是还原剂

C.还原Cu的总反应中,作催化剂

D.电解时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

【答案】B

【解析】

A、火法粗炼涉及反应等,各个反应均会生成有污染性的气体,故A错误;

B、焙烧反应为,其中Fe的化合价由S的化合价由Cu的化合价由,所以既是氧化剂又是还原剂,故B正确;

C还原Cu的总反应是是反应物、并且是氧化剂,不是催化剂,故C错误;

D、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的,金、银等不活泼金属在阳极沉积成阳极泥,故D错误;

故选:B

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙是一种白色固体,微溶于冷水,不溶于乙醇,化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2H2O2反应制取CaO2·8H2O,装置如图所示:

(1)小组同学查阅文献得知:该实验用质量分数为20%H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%H2O2溶液的过程中,使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外,还有_____________

(2)在冰水浴中进行的原因是_____________________

(3)实验时,在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体,总反应的离子方程式为________________________

(4)CaCl2原料中含有Fe3+杂质,Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为:

Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

H+ + OH- = H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___________________________

(5)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能使水体酸性增强 D.具有强氧化性,可杀菌灭藻

(6)将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃,完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400℃以上加热至完全分解成CaOO2(设杂质不产生气体),得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则:所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________

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